將一定量的鋅放入94.7克某濃度稀鹽酸中 恰好完全反應後 共放出0.2克氫氣

題目：

將一定量的鋅放入94.7克某濃度稀鹽酸中 恰好完全反應後 共放出0.2克氫氣
求 反映後成成溶液溶質的質量分數

解答：

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 136 2
根據反應式可知：m(Zn):m(ZnCl2):m(H2)=65:136:2,當m(H2)=0.2時,可求出m(Zn)=6.5g,
m(ZnCl2)=13.6g.
反應後溶液爲ZnCl2溶液,溶質爲ZnCl2,其質量爲13.6g.
溶液質量=m(Zn)+m(鹽酸)-m(H2)=6.5+94.7-0.2=101g
則溶液溶質的質量分數=13.6/101*100%=13.5%