12.25克氯酸鉀和7.6克二氧化錳混合加熱 完全反應後 可製得氧氣多少克?

題目：

12.25克氯酸鉀和7.6克二氧化錳混合加熱 完全反應後 可製得氧氣多少克?
第一題：12.25克氯酸鉀和7.6克二氧化錳混合加熱 完全反應後 可製得氧氣多少克?這些氧氣在標準狀況下的體積是多少?（氧氣的密度是1.5g/L）
第二題：含CaCO3 80％的石灰水1000g 充分反應後所得固體中CaO的質量是多少?生成CO2的質量是多少?

解答：

(1)
2KClO3 → 3 O2
(39+35.5+16X4 )x2 3X16X2
277 96
12.25 x
x≈4.25g
Vo2=4.25/1.5=2.83L
(2)
MCaco3=1000x80%=800g
CaCo3 → CaO+CO2
100 56 44
800 x y
X=448g,y=352g