乙稀分子中的碳原子爲什麼是以sp2雜化方式參與成鍵?

題目：

乙稀分子中的碳原子爲什麼是以sp2雜化方式參與成鍵?

解答：

每個C原子均由1個s 軌道和兩個 p 軌道平均化產生三個能量相等的 sp2 軌道,餘一個 p 軌道不變.三個雜化軌道共面、 指向等邊三角形的三個頂點,互成 120°,這三個新軌道2個與氫、一個與C相連形成共價鍵,兩個未雜化的 p 軌道與雜化軌道平面垂直,側面重疊形成Π鍵.
再問： 它爲什麼是SP2而不是SP3，碳2S2SP2，根據洪特規則，每個電子要儘可能單獨分布在不同的軌道，那麼不就2S軌道上一個，2P軌道上3個電子，這樣不就是SP3雜化嗎?糾結啊。我都搞糊塗了。
再答： 2s上兩個電子，能量低先填滿，餘下的兩個電子按洪特規則分占軌道，必須是同一能級的上的按洪特規則分布電子。
再問： 可甲烷也是按洪特規則，也是2S上的一個電子分到2P上，也是不同能級啊？怎麼這麼矛盾？
再答： P類型的軌道有三個屬於同一能級，雜化時2S上的一個電子需激發到2P軌道上一個，正常情況下C原子2S上有兩個電子。