將一定量的乙醇和氧氣置於一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X.測得反應前後物質的質量如下表：

題目：

將一定量的乙醇和氧氣置於一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X.測得反應前後物質的質量如下表：下列判斷不正確的是（　　）

A. 表中m的值爲2.8
B. X可能是該反應的催化劑
C. 增加氧氣的量可以減少X的生成
D. 物質X可能含有碳元素

解答：

4.6g乙醇中碳元素的質量爲：4.6g×
24
46×100%=2.4g，氫元素的質量爲：4.6g×
6
46×100%=0.6g，氧元素的質量爲：4.6g×
16
46×100%=1.6g，
4.4g二氧化碳中碳元素的質量爲：4.4g×
12
44×100%=1.2g，氧元素的質量爲：4.4g-1.2g=3.2g；
5.4g水中氫元素的質量爲：5.4g×
2
18×100%=0.6g，氧元素的質量爲：5.4g-0.6g=4.8g，
則X中碳元素的質量爲：2.4g-1.2g=1.2g，
氫元素的質量爲：0.6g-0.6g=0，
氧元素的質量爲：1.6g+8g-3.2g-4.8g=1.6g，
設X中碳原子和氧原子的個數比是x：y，則有12x：16y=1.2g：1.6g，x：y=1：1，因此X是一氧化碳．
A、m=4.6+8-4.4-5.4=2.8，該選項判斷正確；
B、反應前X的質量是0，反應後質量是2.8g，因此x是生成物，不是催化劑，該選項判斷不正確；
C、乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，不完全燃燒時生成二氧化碳、水和一氧化碳，因此增加氧氣的量可以減少一氧化碳的生成，該選項判斷正確；
D、物質X一定含有碳元素，該選項判斷不正確．
故選：BD．

試題解析：

化學反應遵循質量守恆定律，即參加反應的物質的質量之和，等於反應後生成的物質的質量之和；
化學反應前後，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

名師點評：

本題考點： 質量守恆定律及其應用；催化劑的特點與催化作用．
考點點評： 化學反應遵循質量守恆定律，即化學反應前後，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．