在一個密閉的容器內有氧氣,二氧化碳,水蒸氣,和M,在一定條件下引燃充分反應,測得反應前氧氣質量爲100g,二氧化碳7g,

題目：

在一個密閉的容器內有氧氣,二氧化碳,水蒸氣,和M,在一定條件下引燃充分反應,測得反應前氧氣質量爲100g,二氧化碳7g,水蒸氣4g,M32g,反應後氧氣52g,二氧化碳51g,水蒸氣40g,M爲Xg.（1）你認爲X值爲多少?（2）未知物M中含有碳元素質量爲多少?氫元素質量爲多少?氧元素質量爲多少?（3）已知未知物M的相對分子質量爲32,則M化學式爲什麼?（4）該反映化學方程式爲什麼?

解答：

1、根據反應前後質量守衡,可知:
100+7+4+32=52+51+40+x
x=0
2、設M的分子式爲CxHyOz
2CxHyOz+[（4x+y-2z）/2]O2===2xCO2+yH2O
根據所給條件可知：
反應中消耗O2=100-52=48g,消耗M=32g,生成CO2=51-7=44g,生成H2O=40-4=36g
得：2CH4O+3O2===2CO2+4H2O
x=1
y=4
z=1
M中含有碳元素質量爲12g,氫元素質量爲4g,氧元素質量爲16
3、CH3OH
4、2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O