化學高手幫忙解決一道題謝謝

題目：

化學高手幫忙解決一道題謝謝
1.在1L6mol/l 氨水溶液中溶解0.1mol AgCl固體.試求溶液中Ag+、NH3和【Ag（NH3）2】+的濃度.（已知[Ag(NH3)2]+離子的K不穩=6*10（-8))
咋沒人回答啊分數不夠嗎不會嗎？

解答：

平衡方程： AG+ + 2NH3 === AG(NH3)2+
K不穩= （ 銀離子濃度 乘以 氨分子濃度的平方 ）除以 銀氨離子濃度
假設銀離子濃度X X遠遠小於 AG(NH3)2+濃度 所以AG(NH3)2+ 濃度可以被看做0.1
那麼氨分子濃度= 6 - 0.1*2 = 5.8
帶入K不穩 6*10（-8） = X 乘以 5.8平方 再除以0.1
解得X=1.78*10（-10）
返回驗證X確實遠遠小於AG(NH3)2+濃度 思路正確
所以銀離子濃度1.78*（-10） 氨分子濃度5.8 銀氨離子濃度0.1 單位全部爲摩爾沒升