25℃時，將某強酸溶液與某強鹼溶液按1：10的體積比混合後溶液恰好呈中性，則混合前此強酸溶液與強鹼溶液的pH之和是

題目：

25℃時，將某強酸溶液與某強鹼溶液按1：10的體積比混合後溶液恰好呈中性，則混合前此強酸溶液與強鹼溶液的pH之和是
（　　）
A. 12
B. 13
C. 14
D. 15

解答：

設強酸溶液的pH=m，體積爲V，常溫下，pH=m的強酸溶液中氫離子濃度爲10^-m mol/L，設強鹼溶液pH=n，體積爲10V，pH=n的強鹼溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=
KW
C(H+)=
10−14
10−nmol/L=10^n-14 mol/L，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等於鹼中氫氧根離子的物質的量，所以V×10^-m=10V×10^n-14，10^m+n=10¹³，所以m+n=13，
故選B．

試題解析：

25℃時，某強酸溶液與某強鹼溶液按1：10的體積比混合後溶液恰好呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等於鹼中氫氧根離子的物質的量，設強酸溶液的pH=m，則溶液中氫離子濃度爲10^-m mol/L，設強鹼溶液pH=n，溶液中氫氧根離子濃度爲10^n-14 mol/L，依據1×10^-m=10×10^n-14，進行解答．

名師點評：

本題考點： pH的簡單計算；酸鹼混合時的定性判斷及有關ph的計算．
考點點評： 本題考查了酸鹼混合溶液定性判斷，明確溶液的pH與氫離子、氫氧根離子濃度的關係是解本題關鍵，題目難度中等．