1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的鋁,前者放出氫氣多,則可能原因,A.酸的體積大於NAOH

題目：

1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的鋁,前者放出氫氣多,則可能原因,A.酸的體積大於NAOH的體積 B.如果酸是強酸,則酸的濃度比NAOH濃度大 根據n= CV 應該都對呀,
2.PH=3的鹽酸和醋酸分別加入相同的鋅粒,爲什麼醋酸的反應力強,爲什麼兩者溶液中,由水電離的氫離子濃度都是10的負11次方 醋酸不是不完全電離嗎?

解答：

強酸完全電離,PH和濃度有關,已知PH,那麼就和濃度有關了 例如一元強酸PH等於1時是0.1摩爾每升,而PH等於14的一元強鹼是1摩爾每升,所以PH相差太多,不可能是酸的濃度比鹼大
第二題正是因爲醋酸不完全電離,所以等PH時 它的濃度更大,隨著反應進行,氫離子減少,醋酸電離平衡正移,所以會有氫離子不斷產生,而鹽酸隨反應進行氫離子減少所以速度減慢,反應能力不如醋酸了.
希望能對你有所幫助