現有HNO3,H2SO4和物質的量濃度分別爲0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G銅粉,

題目：

現有HNO3,H2SO4和物質的量濃度分別爲0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G銅粉,
加熱,待充分反映後,所得溶液CU2+的量濃度是多少,
向0.1L混合液中加入1.92G銅粉，

解答：

答：因爲溶液中HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別爲0.4mol/L和0.1mol/L,而溶液爲100ml
所以有硝酸根的物質的量爲：n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol
有氫離子的物質的量爲：n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol
有銅單質的物質的量爲：n(Cu)=1.92/64 =0.03mol
注意這裡不能用3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
因爲雖然硝酸用完時,但硫酸提供了氫離子,使得氫離子和反應剩餘的硝酸根結合生成硝酸,所以應用離子方程式計算,方程式爲：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
設：反應中消耗了Xmol氫離子,消耗了Ymol硝酸根,生成了Zmol水
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
.3mol.8mol.2mol.4mol
.0.03mol.X.Y.Z
解得X=0.08mol .Y=0.02mol.Z=0.04mol=0.04*18=0.72g=0.72g*1g/ml=0.72ml（過小,可忽略）
但反應中氫離子的物質的量爲0.06mol