幾個化學計算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol和0.1mol/L.向該溶液

題目：

幾個化學計算
1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol和0.1mol/L.向該溶液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應後,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度爲多少?
2、在鐵與銅的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反應後剩餘m1 g金屬,再向其中加入一定量的稀H2SO4,充分震盪後,剩餘m2 g金屬,則m1與m2之間的關係是
A、m1一定大於m2 B m1可能等於m2
C m1一定等於m2 D m1可能大於m2
3、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只有單一的還原產物,當參加反應的金屬與被還原的HNO3的物質的量之比爲2：1時還原產物是
A no2 B NO C N2O D N2
4、向銅粉和鐵粉中加入過量熱的濃硝酸,充分反應後,溶液大量存在的陽離子是
A Fe2+、Cu2+ B Fe3+、Cu2+ C Fe2+、Fe3+ D Fe3+、NO3
5、銅、鎂合金4.6g完全溶於一定量的濃HNO3中,反應中HNO3被還原,只生成4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（都已折算到標準狀況）,在反應後的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉澱的質量爲
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
6,將12.8g銅和一定量濃硝酸反應,銅耗完時,共產生氣體5.6L(標況下）則所消耗的硝酸的物質的量是

解答：

第一題 0.225mol/L
要把這個混合酸看成離子形式,並算出其物質的量才便於計算又不易出錯.
酸液實際上是0.06mol的H+,0.04mol的NO3-,0.01mol的(SO4)2-.裡面都是稀酸,故硫酸根不能參與反應.就是3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
,所以硝酸根過量,0.06mol氫離子能反應0.0225molCu,而1.92g有0.03mol銅過量了,所以所的溶液中Cu2+物質的量濃度爲0.0225/0.1=0.225mol/L.
第二題 A
鐵和銅的混合物與一定量的硝酸反應,當金屬剩餘時,初始剩餘的固體一定有Cu(若剩鐵,則會置換出銅),可能有鐵,硝酸耗盡,但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或這兩種物質的混合物.若再向其中加入稀硫酸,則繼續發生如下反應：
3Cu + 8H+ + 2(NO3)- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
或：3Fe + 8H+ +2(NO3)- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4H+ + (NO3)- = Fe2+ + NO↑+ 2H2O
使金屬質量減少.所以m1一定大於m2.所以答案爲A.
第三題 C
這其實是氧化還原反正配平問題.首先2mol金屬失去電子和1mol硝酸得到電子數相等.當金屬氧化後爲+1,+2,+3價時分別對應失電子2,4,6mol,這時1mol的硝酸得電子爲N2O時爲4mol電子與金屬是二價時守恆.
第四題 B
過量熱的濃硝酸,鐵也不能被鈍化(酸是熱的),所以Fe和Cu都被氧化爲最高價.
第五題 B
先把N2O4換算爲NO2,則生成的NO2一共有0.23mol,那麼4.6g金屬一共失去電子0.46mol,列二元一次方程得到Cu和Mg的物質的量,再算出總質量爲8.51g
第六題 0.65mol
硝酸不一定從頭到尾都是濃的.中學階段不特別聲明硝酸和金屬的反應產物只考慮NO和NO2.
12.8g銅一共是0.2mol,可以提供0.4mol電子.生成1mol的NO或NO2要得到3mol或1mol電子.5.6L氣體是0.25mol,同樣列二元一次方程得到有NO 0.075mol,有NO2 0.175mol,則根據同與硝酸反應的化學方程式,要消耗硝酸0.075*4+0.175*2=0.65mol