增加不反應離子的濃度如何影響反映速度?

題目：

增加不反應離子的濃度如何影響反映速度?
比如FeCl+AB=FeB（沉澱）+ACl,AB不帶酸鹼性.如果單純增加Cl的濃度會如何?比如隨便加其他的鹽類物質?我感覺,氯化鐵電離時,增加CL濃度,平衡右移,導致FE濃度減少,整個反應速度減慢.對麼?

解答：

增加不參加反應的離子的濃度會對反應的速率產生影響,這種影響,在化學上叫做"鹽效應".
比如氯化鐵與KSCN的反應,其反應的離子方程式:
Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ [該反應的過程相對複雜,這是其中的一個離子方程式,有的材料也寫其他的反應,如:Fe3+ + 6SCN- = Fe(SCN)63-等]
可以看到的現象是:往氯化鐵溶液中滴入KSCN後,溶液由黃色變成血紅色.
如果往該溶液中滴入KCl或Na2SO4等(必須是強電解質)後,可以看到溶液的血紅色會變淺,甚至消失.
這種現象叫"鹽效應".
鹽效應的化學解釋是這樣的:加入的離子雖然不參加離子反應,但強電解質的加入,使溶液中總離子濃度增大,會使參加反應的離子的"碰撞"的機會減少,以至對反應的速率產生影響.
你可以上網查一下"鹽效應"的相關理論.會有進一步的理解!