將質量爲92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，過一段時間後取出，洗滌乾燥稱重質量增加到100g，則所得鐵棒中鐵的質量分數

題目：

將質量爲92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，過一段時間後取出，洗滌乾燥稱重質量增加到100g，則所得鐵棒中鐵的質量分數爲（　　）
A. 56%
B. 37.5%
C. 36%
D. 55%

解答：

解 設在此過程中參加反應的鐵片質量爲x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    固體質量變化  
56             64         8
x                    100g-92g=8g

56
x＝
8
8g
x=56g
故所得的鐵棒中鐵的質量分數爲
92g−56g
100g×100%=36%
故選C

試題解析：

根據鐵和銅的相對原子質量，計算出置換出的銅的質量，然後利用鐵與硫酸銅反應的化學方程式和銅的質量，列出比例式，就可計算出在此過程中參加反應的鐵片質量；

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 解答本題時，要理解鐵反應了，爲什麼取出後質量反而增加，這是因爲置換出來的銅附著在了鐵片的表面，同時要掌握差量法計算的特點．