把65克的鋅片浸入硫酸亞鐵溶液中，過一會兒取出，經洗滌、乾燥、稱重，鋅片的質量變爲64.1克,則參加反應的鋅爲多少克?析

題目：

把65克的鋅片浸入硫酸亞鐵溶液中，過一會兒取出，經洗滌、乾燥、稱重，鋅片的質量變爲64.1克,則參加反應的鋅爲多少克?析出的鐵爲多少克?
16.設參加反應的鋅爲x克,析出的鐵爲y克.
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4;△m
65 56 9
x y 0.9
x=6.5(g) y=5.6(g)
我想問的是，這個題目的m是變化量，但是這樣寫還是有點看不懂，希望可以駕駛一下，爲什麼可以用這個M來求呢？
還有，爲什麼不可以用反映額0.9gZn來計算呢

解答：

假設一摩爾鋅置換一摩爾鐵,會有一摩爾的變換量（即時9）,那麼現在△m就是變化量的.不可以用反映額0.9gZn來計算,因爲此時的鋅指的不是完全的鋅,有鐵在其表面,因爲是置換反應.