已知甲爲恆溫,恆壓容器,已爲恆溫,恆容容器.二個容器均沖入1摩N2和3摩H2

題目：

已知甲爲恆溫,恆壓容器,已爲恆溫,恆容容器.二個容器均沖入1摩N2和3摩H2
初始時 二個容器的溫度,體積相同,一段時間後反應達到平衡,爲使二個容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數相同,下列措施中可行的是?
A,向甲容器中沖入一定量的氦氣
B,向乙容器中沖入一定量的NH3
C,升高乙容器的溫度
D,增大甲容器的壓強|
多選,求詳解,還有 爲什麼加入一定量的NH3之後 平衡會向正向移動啊?不是增大生成物的濃度平衡向逆向進行麼?增加NH3的濃度後 平衡正向移動 我就不知道因爲個啥了?

解答：

答案選AB . 解答如下：
因爲甲是恆壓,乙是恆溫, 該反應是壓強減小的反應.隨著反應的進行,乙壓強慢慢減小,而甲是恆壓,相當於甲對乙是加壓的（甲的壓強高與乙） ,因此甲的反應程度比較大,甲中N2的物質的量分數較小,所以應該增大甲中的N2或減小乙中的N2.
A 加入氮氣,相當於增大了甲容器的體積,雖然總的壓強不變,但是各分壓是減小的（即氮氣也要分壓強）,也可根據勒夏特列原理,增大體積,反應向著減小體積的方向進行,因此逆向反應,即增大了甲中N2的物質的量分數.
B也是可以的,爲什麼呢,就像是你提出的問題,增加產物的濃度,反應應該向著逆向方向進行.但是注意該反應中的產物,是只有一種的,增加了NH3,相當於增加了NH3的壓強,那麼反應就要向著壓強減小的方向進行.你所說的是對於多產物的反應才適用（至少2個）.下面舉個例子應該比較好理
2NO2=N2O4 在一恆溫恆容的容器中,該反應是壓強減小的反應,所以無論增加產物或者是生成物,反應始終是想著壓強減小的方向進行.即始終想著正反應方向進行,注意不要混淆.若有興趣,這方面的知識是可以拓展的,這也是一個優勢.