某溫度下,將1molN2與3molH2混合在一密閉容器中發生反應：N2+3H2==2NH3 達到平衡後,測的混合氣體的密

題目：

某溫度下,將1molN2與3molH2混合在一密閉容器中發生反應：N2+3H2==2NH3 達到平衡後,測的混合氣體的密度是相同條件下H2的5倍,是計算
1.N2的轉化率
2.NH3在平衡混合氣體中的俄體積分數
3.平衡前後容器內壓強之比

解答：

設N2的轉化率爲a
N2+3H2==2NH3
初 1 3 0
轉 a 3a 2a
平 1-a 3-3a 2a
平衡後混合氣體的密度是相同條件下H2的5倍
混合氣體平均摩爾質量爲2*5=10
反應前後氣體總質量不變爲1*28+3*2=34g
氣體摩爾質量M=m/n=34/(1-a+3-3a+2a)=10
求得a=30%
1.N2的轉化率爲30%
2.NH3在平衡混合氣體中的體積分數爲0.6/(4-2*0.3)=17.6%
3.平衡前後容器內壓強之比 爲4:3.4=20:17