恆容容器里N2+3H2可逆反應2NH3,向此容器中通入一定量的NH3氣體,爲什麼有的題是說：

題目：

恆容容器里N2+3H2可逆反應2NH3,向此容器中通入一定量的NH3氣體,爲什麼有的題是說：
爲什麼有的題目說：NH3濃度大了,反應逆向進行；
有的題目說：縮小體積增大壓強所以反應爭相進行；
天啊,這是怎麼回事啊?條件都是恆容,爲什麼一會這樣一會那樣啊
我的意思是：通入NH3後，有的題目說是向逆向進行，有的題說因爲通入了氣體，導致了壓強增大，所以反應正向進行；
我知道等效平衡和勒夏特列原理，

解答：

你可以這樣考慮,把新通入的氣體在另一個容器中讓建立和原來相同的等效平衡,然後把新建立平衡體系中的物質壓入原來的容器,由於體積縮小,平衡向氣體體積縮小的方向移動,也就是正向移動
再問： 題目都是通入NH3，有的說：NH3濃度大了，向逆向進行； 有的說：通入氣體了，壓強大了，反應向正向進行
再答： 對呀，所以我讓你假設一個中間的過度狀態，這樣可以使自己更容易想清楚