恆溫恆容的密閉容器,發生N2+3H2可逆號2NH3,當容器內氣體總物質的量保持不變時,是否平衡?

題目：

恆溫恆容的密閉容器,發生N2+3H2可逆號2NH3,當容器內氣體總物質的量保持不變時,是否平衡?
容器內氣體總壓強保持不變時,是否平衡?
如果反應變成H2+I2可逆號2HI時,其他條件不變,會怎樣?

解答：

樓主記住,壓強之所以能夠影響反應方向的進行時因爲壓強的改變實質是改變了反應物（當然如果生成物也是氣體,那麼也改變了生成物）的濃度,因無反應物質的濃度改變,所以反應的方向才會改變!
總之,樓主記住,高中設計的化學平衡反應只要是壓強能夠改變反應方向的,那就說明是壓強改變了物質的濃度從而改變反應的進度,並不是壓強本身能夠改變反應進度,使之正向或者逆向進行.（我記得我當時在高中教科書上是看到了這句說明的,說壓強改變反應是通過改變濃度所以改變的.另外我用這個方法去做其它一些題目的時候,答案和我的想法一摸一樣.老師講沒講過我就忘了.）
所以這裡,當容器內總物質的兩保持不變,而因爲是恆容的,所以提及不變,所以濃度不變,所以是平衡的!
另外,因爲這是恆容的,所以就算壓強改變,平衡也是不會變得.（你想想往裡面加入惰性氣體是不是就是增大壓強呢?）