恆溫恆溶密閉容器中,發生如下可逆反應：N2+3H2可逆號2NH3 下列敘述中能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）A

題目：

恆溫恆溶密閉容器中,發生如下可逆反應：N2+3H2可逆號2NH3 下列敘述中能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）A反應物和生成物濃度不再發生變化 B反應物和生成物的濃度相等
C、容器內氣體原子總數不再發生變化——C：根據質量守恆,容器內的氣體原子總數一直變化,（注意：全爲氣體）這樣解釋對嗎,爲什麼是恆溫恆容得密閉容器中容器內的氣體原子總數一直變化?
D.N2和H2不再化合成NH3
請解釋每個選項謝謝!~~~!

解答：

A：因爲濃度是單位體積內物質的量 濃度不變 容器內此物質的物質的量不變 也就是 正反應速率等於你反應速率 達到平衡 如果正反應速率不等於你反應速率 濃度會改變；
B：這個和平衡沒有關係 你要是一開始就放的相等 此時不一定平衡；
C每個物質都是由原子組成 根據原子守恆 原子個數不變 所以 原子個數 平不平衡都是不變的 且等於初始；
D：這句話本身就是錯的 可逆反應不可能 平衡時候 正反應速率等於你反應速率.
可追問