恆溫恆容密閉容器可逆反應N2+3H2=2NH3達到平衡後,向體系中沖入氨氣,平衡怎樣移動?

題目：

恆溫恆容密閉容器可逆反應N2+3H2=2NH3達到平衡後,向體系中沖入氨氣,平衡怎樣移動?
平衡應該向逆向移動的 ,由於體積不變,濃度增加,可是加入氨氣不是體系的壓強增大嗎?在向逆向移動的話壓強不久更大了嗎?這符合勒夏特勒原理嗎?求詳解!

解答：

你對勒夏特勒原理沒有理解透徹,其中所說的增壓是指的某種反應物的分壓而不是系統的總壓強,換句話說增加某一種物質的分壓實際上是增加了濃度即活化分子增多了,那麼自然而然的反應速率發生改變平衡要移動.
如果你還不理解的話,可以舉一個例子：還是恆溫恆容密閉容器可逆反應N2+3H2=2NH3,向其中加氦氣壓強不也增大了嗎!但平衡是不移動的.就是應爲每一種反應物的分壓均未發生變化故平衡不移動.
理解了嗎?
再問： 只的是分壓嗎?
再答： 是的是指分壓，但是高中沒有講那麼深
再問： 我還想問一個關於平衡的問題 可以告訴一下嗎
再答： 可以呀
再問： 在銅鋅原電池中，爲什麼要把鋅插入硫酸鋅，銅插入硫酸銅中,中間用鹽橋連接,這個可以構成原電池嗎?構成原電池不是得有化學反應嗎?就是電子得失啊 這個怎麼個電子得失啊 是什麼動力讓鋅失去的電子啊?用高中的知識解答
再答： 可以構成的，你應該知道鋅的活潑性是要遠強於銅的，換句話說銅束縛電子的能力要強於鋅那麼銅與鋅相連就有鋅失電子以鋅離子進入溶液的趨勢而銅得電子溶液中銅離子變爲銅的趨勢，鹽橋用來平衡電荷這樣構成迴路形成原電池。
再問： 那意思就是不管溶液是什麼 只要把銅和鋅構成迴路就可以有電子的得失了嗎？鋅容易失去電子它和銅連接上就失去嗎
再答： 當然不是了，要想讓銅得電子溶液中銅離子變爲銅，鋅失電子以鋅離子進入溶液無形中就必須構成兩個平衡及兩個半電池 負極：Zn-2e=Zn2+ 　　正：Cu-2e=Cu2+ 實爲（ Cu2++2e=Cu） 由於二者的進行趨勢不同一個失電子一個得電子最終構成了原電池。 你是高一的學生麼？