將Na,Mg,Al各0.3mol分別放入100ml,1mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積比爲多少?

題目：

將Na,Mg,Al各0.3mol分別放入100ml,1mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積比爲多少?

解答：

方程式我就不書寫了,
2Na - 2HCl-- H2 Mg—2HCl —H2 2Al —6HCl—3H2
0.3 0.1 0.1 0.3 0.1 0.05 0.3 0.1 0.05
從量來看三種金屬都是鹽酸不足,金屬過量,用HCl的物質的量0.1mol計算,應該生成的氫氣1:1:1,但是過量的金屬鈉（0.2mol）會同水發生反應,生成0.1molH2,氫氣的體積比爲
0.15：0.05：0.05=3:1:1
再問： 這個我是自學高中課程，有點難理解啊。。。 解題步驟不大懂。
再答： 我的字不怎麼樣呵呵 ，大體解釋就是如此，上方的一二是基本應用的方法