由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,求該混合氣體的平均摩爾質量及混合氣體中CO2和H2的物質的量之

題目：

由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,求該混合氣體的平均摩爾質量及混合氣體中CO2和H2的物質的量之比.

解答：

PV=nRT=（m/M）RT
P=（m/V）/M*RT
同溫同壓下,密度與平均摩爾質量成正比
CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,說明混合氣體平均摩爾質量等於N2的摩爾質量,爲28g/mol
平均摩爾質量=CO2摩爾質量*CO2物質的量分數+H2摩爾質量*H2物質的量分數=44*x+2*（1-x）=28
解得x=13/21,所以物質的量之比=13/21:8/21=13:8