一定條件下,將10molH2和1molN2充入一密閉容器中,發生反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),達到平衡時

題目：

一定條件下,將10molH2和1molN2充入一密閉容器中,發生反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),達到平衡時,H2的轉化率
A 25% B 30% C 35% D 75%

解答：

應該是A
這是用推理法和極值法
首先,假設這是一個不可逆的反應,先將反應物全數轉換爲生成物
就會是消耗1molN2和3molH2生成2molNH3
H2消耗3mol,原來有10mol ,說明H2的轉化率最多不超過30%
這是極值法
因爲這是可逆反應,所以H2的轉化率不可能達到30%
而是應該小點,所以選A
這是推理法