在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恆容密閉容器中,發生反應：3H2+N2⇌2NH3．

題目：

在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恆容密閉容器中,發生反應：3H2+N2⇌2NH3．
n0(H2)    n0(N2)    表示起始時H2和N2的物質的量之比,且起始時H2和N2的物質的量之和相等．下列圖象正確的是（　　）
  



氫氣量增大,混合氣體質量爲什麼減小?

解答：

由題意知,氫氣和氮氣的物質的量總和是相同的.氫氣式量爲2,氮氣式量爲28.
打個比方吧.假設氫氣氮氣加起來有10摩爾,氫氣5份氮氣5份,總共就是2乘5加28乘5等於150克.
而氫氣增多爲6份時,氮氣因爲總和相同所以只能有4份,總共就是2乘6加28乘4等於124克,質量小於之前.
混合氣體不管反應進行到什麼程度,根據質量守恆,所以不影響上述結果.