在100℃時,將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中.隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到如下

題目：

在100℃時,將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中.隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到如下表數據：
時間（S） 0 20 40 60 80
c(N2O4)/mol/L 0.100 a 0.050 c d
c(NO2)/mol/L 0.000 0.06 b 0.120 0.120
（1）.20s時N2o4濃度a=（ ） ；在0-20s內N2O4的平均反應速率爲（ ）；
表中b（）c（）d （填＞.＜.= ）
（2.）該反應到達平衡時N2O4的轉化率爲（ ） 平衡時容器內壓強與開始時壓強之比是（）

解答：

一個N2O4可逆變成兩個NO2,20S時產生NO2 0.06mol/l,
因此消耗N2O4 0.03mol/l.還剩0.07mol/l.即a=0.07,同理b=0.1,c=d=0.04.
然後根據各個問的定義進行計算即可.
再問： 幫算一下行嗎，急用。然後選最佳
再答： 額。。數很簡單的。。 速率0.001mol/l.s，轉化率60%，壓強比5:8