N2+3H2=2NH3 達平衡後 保持容器體積不變 加入NH3,N2的百分含量爲什麼變小?

題目：

N2+3H2=2NH3 達平衡後 保持容器體積不變 加入NH3,N2的百分含量爲什麼變小?

解答：

增大壓強,平衡會向氣體體積減小的方向移動.因此N2的百分含量變小.不過一般都是加H2或者不參加反應的氣體.
再問： 但是不用考慮生成物濃度大了、向逆反應移動嗎？
再答： 有點說不明白了，N2的百分含量變小是指加入後的百分比與加入前的百分比小。 假設平衡時有1mlN2、3molH2和2mol的NH3，其中轉化率爲x，再向其中加入2molNH3，會生成一部分的N2和H2，但轉化率是不是會變大?因爲增大壓強，平衡向體積小的方向移動。 你先理解理解，不行再換個說法。
再問： 額、、、、不好意思、、還是不太懂、、、
再答： 在固定容器里NH3轉化爲N2和H2的轉化率爲x，此時H2的百分含量=y，假設你加入2份NH3的話，剛開始時H2的百分含量=y，但壓力增大了，會使平衡向體積減少的方向移動，這時候會有一部分H2轉化爲了NH3，對麼？H2少了那麼H2的百分含量是不是變小了？這回明白沒?