反應N2O4（g）=可逆號=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在溫度爲T1、T2時,平衡體系

題目：

反應N2O4（g）=可逆號=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在溫度爲T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深,C淺
C．由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C
查到的答案是c··求詳解··

解答：

（恆容）N2O4（g）=可逆號=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1
當壓強一定時,看B到A,要使NO2由低濃度變高濃度,需要加熱,所以T2＞T1
A、C兩點的反應速率應該是A＞C,斜率錶速率
A、C兩點氣體的顏色：A深,C淺,NO2越多,顏色越深
A、C兩點氣體的平均相對分子質量,爲M（總）/n,所以A分子數多,A
平均相對分子質量小