反應N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度爲T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變

題目：

反應N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在溫度爲T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是（　　）
A. A、C兩點的反應速率：A＞C
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B
D. B、C兩點化學平衡常數：B＜C

解答：

A、C點的壓強大於A點的壓強，壓強越大，化學反應速率越快，所以反應速率C＞A，故A錯誤；
B、A、C兩點溫度相等，C點的壓強大於A點的壓強，體積減小增大壓強，二氧化氮濃度會變大，所以A淺，C深，故B錯誤；
C、從A到B，二氧化氮的體積分數減小，平衡逆向移動，所以氣體物質的量減小，氣體的平均相對分子質量M=
m
n，質量是守恆的，所以n減小，M會增大，即A＜B，故C錯誤；
D、從A到B，二氧化氮的體積分數減小，平衡逆向移動，所以是溫度降低的結果，即T_C=T_A＞T_B，由於反應是吸熱反應，所以溫度越高，K越大，即化學平衡常數：B＜C，故D正確；
故選D．

試題解析：

A、壓強增大，化學反應速率會加快；
B、根據A、C兩點溫度相等，壓強對平衡移動的影響來回答判斷；
C、根據氣體的平均相對分子質量M=

名師點評：

本題考點： 產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．
考點點評： 本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．