H2(g)+1\2O2(g)=h2O(l) H=-285kj\mol c3h8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H

題目：

H2(g)+1\2O2(g)=h2O(l) H=-285kj\mol c3h8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2220KJ\mol
1.實驗測得h2和c3h8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態水釋放熱6262.5kj,則混合氣體中h2和c3h8的體積比爲--------?
2.已知：H2O(g）=H2O(g) H=+44KJ \MOL ,寫出丙烷燃燒生成二氧化碳和氣態水的熱化學方程式：--------

解答：

1 設 H2 和 丙烷 分別是 X Y mol
則 x + y = 5
285x + 2220y = 6262.5 分別解得 就可