一定條件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),

題目：

一定條件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),
恆溫恆容,再充入NO2,達到新平衡時,NO2的體積分數減小
請問這個怎麼看啊,把它看做加壓還是增加反應物濃度啊,爲什麼
還有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平衡了,在充入1molA和2molB呢,會怎麼樣,我依稀記得應該與上題不一樣吧,像老師說過2NO2=可逆=N2O4(g),這種單的怎麼樣

解答：

無論是看做加壓或者增加反應物濃度不都是平衡向右移動麼
可以這樣考慮,單位體積內恆溫恆容的平衡反應加入體系內物質,將加入的物質置於另一單位體積容器可達到等價狀態（體積分數相同）,兩者合併得兩倍單位體積容器的等價平衡,將容器體積縮小一倍（增大壓強）即得題設狀態,所以體積分數變小