恆溫時,以固定容積的容器內發生如下反應:2NO2(g)=N2O4(g),達平衡時,再向容器內通入一定量的NO2(g),

題目：

恆溫時,以固定容積的容器內發生如下反應:2NO2(g)=N2O4(g),達平衡時,再向容器內通入一定量的NO2(g),
重新達到平衡後,與第一次平衡相比NO2的體積分數 A.不變 B.增大 C.減小,
（我不能理解,由勒夏特列原理 ,平衡移動只能是減弱這樣一種情況,而不能抹去,所以.我的理解是「因爲NO2是再加進來的,所以NO2的體積分數比以往的要大,所以是增大了」）

解答：

答案是正確的.
爲了便於你理解,你可以想像：
在恆溫時,在另一個與原平衡一樣的固定容積的容器內,加入等物質的量的NO2,等達到平衡時,兩個平衡是完全相同的等效平衡；然後把兩個固定容積壓縮成一個固定容積,此時平衡應向氣體體積縮小方向移動,所以重新達到平衡後,與第一次平衡相比NO2的體積分數減小
再問： 我不能理解 這種說法我也在網上見過了 可不能解決我的疑問
再答： 上面的做法不能解決你的疑問，你可以再建立一個新的平衡。 根據體積比等於物質的量之比，你把第一次平衡生成的N2O4全部轉化爲NO2，然後你把第二次加入的NO2物質的量與第一次NO2的物質的量的比得出第二次固定容積的容器的容積，再加入NO2在恆溫時，達到新的平衡，此時的平衡與原平衡是等效平衡，然後把兩個固定容積壓縮成第一個固定容積的容器中，此時平衡應向氣體體積縮小方向移動，而正反應是氣體體積縮小的平衡，所以重新達到平衡後，與第一次平衡相比NO2的體積分數減小