已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恆溫密閉容器

題目：

已知：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恆溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應.相關數據如下：

下列說法中，不正確的是（　　）
A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率爲80%
B. 容器①中CO的轉化率等於容器②中CO₂的轉化率
C. 平衡時，兩容器中CO₂的濃度相等
D. 容器①中CO反應速率等於H₂O的反應速率

解答：

A、平衡時放出的熱量爲32.8 kJ，故參加反應的CO的物質的量
32.8 kJ
41kJ×1mol=0.8mol，CO的轉化率爲
0.8mol
1mol×100%=80%，故A正確；
B、容器①②溫度相同，平衡常數相同，根據容器①計算平衡常數，由A計算可知，平衡時CO的物質的量變化量爲0.8mol，則：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：1       4         0       0
變化（mol）：0.8     0.8       0.8     0.8
平衡（mol）：0.2     3.2       0.8     0.8
故平衡常數k=
0.8×0.8
0.2×3.2=1，
故容器②中的平衡常數爲1，令容器②中CO₂的物質的量變化量爲amol，則：
            CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
開始（mol）：1       4         0       0
變化（mol）：a       a         a      a
平衡（mol）：1-a     4-a       a      a
所以
a×a
(1−a)×(4−a)，解得a=0.8
CO₂的轉化率爲
0.8mol
1mol×100%=80%，故B正確；
C、由A中計算可知容器①平衡時CO₂的物質的量爲0.8mol，由B中計算可知容器②中CO₂的物質的量爲1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO₂的濃度不相等，故C錯誤；
D、速率之比等於化學計量數之比，故容器①中CO反應速率等於H₂O的反應速率，故D正確；
故選C．

試題解析：

A、根據平衡時放出的熱量，結合熱化學方程式計算參加反應的CO的物質的量，再根據轉化率定義計算；
B、容器①②溫度相同，同一可逆反應正逆平衡常數互爲倒數，根據容器①計算平衡常數，令容器②中CO₂的物質的量變化量爲amol，表示出平衡時各組分的物質的量，反應前後氣體的體積不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算a的值，進而計算CO₂的轉化率，
C、根據B中的計算判斷；
D、速率之比等於化學計量數之比．

名師點評：

本題考點： 化學平衡的計算．
考點點評： 本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，注意C選項中可以利用代換法理解解答．