在2L密閉容器內,按物質的量之比爲2:1投入NO 和O2.某溫度下發生如下反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

題目：

在2L密閉容器內,按物質的量之比爲2:1投入NO 和O2.某溫度下發生如下反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),達平衡後
向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2,平衡怎麼移動
是不是就考慮壓強增大,所以平衡右移呢

解答：

不是,應該考慮充入這些物質後,相當於充入了哪一種物質
既然同時充入0.01mol的NO、O2、NO2
那麼可以看作充入了0.01molNO、0.005molO2、0.01molNO2還有0.005mol的O2
因0.01molNO、0.005molO2、0.01molNO2是反應係數比例加入的,所以這部分物質並不會引起平衡的改變
而多餘的0.005molO2會使平衡向正反應方向移動
那麼同時充入0.01mol的NO、O2、NO2,相當於僅充入了O2,那麼平衡向正反應方向移動