恆溫、恆壓下,1molA和n mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A（g)+2B(g)可逆2C(g),一段時間

題目：

恆溫、恆壓下,1molA和n mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A（g)+2B(g)可逆2C(g),一段時間後達到平衡,生成a molC.則下列說法正確的是（ ）A.物質A的轉化率爲a B.起始時刻和達到平衡時容器中的壓強比爲（1+n):(1+n-2/a) C.反應達到平衡後,再向容器中充入a mol He,物質B的轉化率減小 D.當v正（A）=2v逆（C）時,可判斷反應達到平衡

解答：

He的加入加大了容積的體積,相當於大家濃度都減少了,反應向物質的量多的一邊移動即向逆反應方向移動.so物質B的轉化率就小了
再問： 爲什麼啊
再答： 勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）又名「平衡移動原理」、「勒沙特列原理」，由法國化學家勒夏特列於1888年發現。是一個定性預測化學平衡點的原理，其內容爲：化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。