容積爲10ml的試管中盛滿NO2和O2的混合氣體,將此試管倒立於水槽中,最後尚餘2ml氣體,

題目：

容積爲10ml的試管中盛滿NO2和O2的混合氣體,將此試管倒立於水槽中,最後尚餘2ml氣體,
1.剩餘氣體是什麼?2.原混合溶液中氣體各有多少毫升?3.所得溶液的物質量濃度?

解答：

剩餘氣體可能是NO2或O2
這裡有個總反應方程式　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3
發生反應的氣體共爲8mL,由方程式可得8mL中有6.4mLNO2 1.6mLO2
　　若剩餘氣體爲NO2,原氣體中有8.4mLNO2和1.6mLO2
若剩餘氣體爲O2,原氣體中有6.4mLNO2和3.6mLO2
生成HNO3 2.9×10^-4mol 溶液體積　　8mL
故濃度c=0.036mol/L
再問： 爲什麼不是剩餘氣體爲NO2時，原氣體中有0.8mlO2和9.2mlNO2