一道化學題.請問（2）中得溶質爲何有NaNO3? （3）中代替氫氧化鈣溶液的爲什麼是氯化鋇溶液?

題目：

一道化學題.請問（2）中得溶質爲何有NaNO3? （3）中代替氫氧化鈣溶液的爲什麼是氯化鋇溶液?
某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成.爲探究其組成,小華同學進行了如下實驗：
Ⅰ、取適量樣品放入試管中,滴加酚酞溶液,溶液變成紅色.再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液,觀察到有沉澱產生.過濾,所得濾液爲紅色.
（1）由實驗Ⅰ中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是_Na2CO3_（寫化學式,下同）,一定不含有的物質是__HCL_；
爲了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在,小華繼續進行了如下實驗：
Ⅱ、取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中,滴加過量的稀硝酸,溶液變無色.再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應,觀察到有白色沉澱生成.過濾,所得濾液爲無色.
Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑,代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗,其餘的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同.
通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ,小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在.
（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中,除酚酞以外,還含有的溶質爲_NaNO3__；
（3）實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是_氯化鋇_ 溶液,可觀察到的現象爲__產生白色沉澱,溶液仍呈紅色.__
好的加分!

解答：

1、滴加酚酞溶液顯紅色,說明是鹼性,溶液必含NaOH、Na2CO3中至少一種.加入過量Ca(OH)2溶液,觀察到有沉澱,說明原溶液中肯定含有Na2CO3,因Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH,而鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液不會與Ca(OH)2生成沉澱.
2、第一步由於反應生成的除了CaCO3沉澱,還有NaOH,當然原來也可能就有NaOH,加入稀硝酸,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,肯定有NaNO3生成.再加AgNO3溶液有沉澱,說明有NaCl,NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3,這個反應也會生成NaNO3.
3、第三步是爲了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在,應該選BaCl2,因爲Ca(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH,也會生成NaOH,就算原溶液中沒有NaOH,在加入酚酞時仍會顯紅色.而BaCl2與Na2CO3反應,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl,如果原來溶液中沒有NaOH,加入酚酞就不會變紅了.