把乾燥、純淨的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱製取氧氣．反應一段時間後停止加熱，待試管冷卻後，稱得試管內的固體剩餘物爲9.

題目：

把乾燥、純淨的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱製取氧氣．反應一段時間後停止加熱，待試管冷卻後，稱得試管內的固體剩餘物爲9.36g．計算：
（1）製得氧氣的質量是多少？
（2）9.36g固體剩餘物中含有哪些物質？它們的質量各是多少？

解答：

（1）m（O₂）=10g-9.36g=0.64g
（2）設參加反應的KMnO₄質量爲x，反應生成的K₂MnO₄質量爲y、MnO₂質量分別爲z．
2KMnO₄

  △  
.
 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197     87    32
 x          y      z     0.64g

316
32=
x
0.64g    x=6.32g

197
32=
y
0.64g    y=3.94g

87
32=
z
0.64g     z=1.74g
未反應的KMnO₄質量爲10g-6.32g=3.68g
答：（1）製得氧氣的質量是0.64g；
（2）9.36g固體剩餘物中含有KMnO₄的質量爲3.68g、K₂MnO₄的質量爲3.94g、MnO₂的質量爲1.74g．

試題解析：

高錳酸鉀受熱分解後生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由於氧氣逸出，所以反應後固體質量會減少；根據質量守恆定律可知，固體質量的減少量即爲生成氧氣的質量，然後根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質量．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算；實驗室製取氧氣的反應原理．
考點點評： 此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然後再求其他反應物的質量．此題計算量較大，計算一定要細心準確．