把13.5g乾燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直到沒有氣體產生爲止，冷卻後，稱得試管內剩餘固體的質量爲8.7

題目：

把13.5g乾燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直到沒有氣體產生爲止，冷卻後，稱得試管內剩餘固體的質量爲8.7g，求原混合物中氯酸鉀的質量．

解答：

設氯酸鉀的質量爲x
2KClO₃
 

 MnO2 
.
     △2KCl+3O₂↑
245              96
x         13.5g-8.7g=4.8g

245
x＝
96
4.8g 
x=12.25g
答：原混合物中氯酸鉀的質量爲12.25g．

試題解析：

氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產生氣體完全反應後，剩餘固體質量因反應中放出氧氣而小於原固體質量，根據質量守恆定律，生成氧氣的質量即反應前後固體物質的質量差；
根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算參加反應的原混合物中氯酸鉀的質量．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算；物質組成的綜合計算；質量守恆定律及其應用．
考點點評： 首先利用質量守恆定律，根據反應前後固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然後，利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量．