用18克KMnO4加熱制O2反應一段時間後得剩餘物質量16.4g求 1.生成O2的質量 2.各剩餘物的質量是多少克

題目：

用18克KMnO4加熱制O2反應一段時間後得剩餘物質量16.4g求 1.生成O2的質量 2.各剩餘物的質量是多少克
取16g某物質與足量的氧氣中灼燒得到16gCuO和6.4gSO2 計算：1.確定此物質組成元素及各元素質量比 2.該物質化學式
要過程············

解答：

先做第一題：
高錳酸鉀受熱分解成錳酸,二氧化錳和氧氣,其中只有氧氣是氣體,所以現在剩餘固體有16.4g,少掉的質量就應當是氧氣的質量,是1.6g,然後來算別的物質的質量
2KMnO42CuO+SO2
注釋：16g氧化銅是0.2mol,6.4g二氧化硫是0.1mol,所以係數比是2：1
然後根據質量守恆定律,我們就能得出答案,此物質一定是含有Cu,O,S元素的,再根據化學式逆推,得到他的表達式：Cu2SO4（這玩意似乎叫硫酸亞銅）,然後球出他的質量比：Cu：S：O=64*2：32：16*4=4：1：2