假設原電池的正極爲Cu,負極爲Zn,電解質爲CuSO4.則正極反應式爲Cu2++2e-==Cu.正極不是Cu嗎!怎麼反應

題目：

假設原電池的正極爲Cu,負極爲Zn,電解質爲CuSO4.則正極反應式爲Cu2++2e-==Cu.正極不是Cu嗎!怎麼反應式是Cu2+了呢.恩好像很蠢的問題.電解質怎麼看啊麻麻上學期沒認真學QAQ.AgNO3是電解質.但是爲什麼是QAQ酒精是不是電解質,蔗糖呢硫酸呢H2SO4呢QaQ.應該怎麼看呢這個.

解答：

因爲電解質是Cu2+ 正極得電子所以是Cu2++2e-==Cu
因爲酒精不能電解成離子而硝酸銀可以 蔗糖也不能電解 硫酸在水中電解成離子
就是看能不能在水中電解成離子
再問： 恩，但是正極不是Cu嗎，所以我一直要把正極反應式寫成Cu+……，而不是Cu2++……
再問： 考試的時候如何它能不能電解成離子呢QaQ
再問： 如何知道它能不能電解成離子
再答： 正極是銅但得電子的是電解液中的銅離子
因爲銅不能得電子啊
如果電解液是別的離子如銀離子就是銀離子得電子了
是不是電解質要記住的呀
再問： 那特麼還說是正極反應式（就不能說溶液反應式嗎……（分分鐘切腹【】啊要記住電解質啊……感謝回答QaQ
再答： 因爲反應在正極發生。。是正極得電子才能反應啊
對 電解質都是要背的 不過要記住規律就會好記點
再問： a爲什麼剛才還以爲懂了【爲什麼你又開始說正極得電子才能反應……【剛才不是你告訴我得電子的是電解液的銅離子的嗎
再答： 對呀 但電子是由正極提供的 然後銅離子是得到電子
電子由負極流到正極 然後通過正極提供給銅離子
再問： 電子不是Zn提供的嗎【震驚！
再答： 是的 - -鋅電子流到銅極 ~~提供給銅離子 理解我渣渣的表述能力
再問： 【沒事……
再問： 大感謝QAQ
再答： 作爲一隻高二學霸【手叉腰得意臉。。
還是再解釋一遍吧
就是電子從負極（zn）流出 到達正極（cu）
因爲銅不能得電子 然後電解液中銅離子移向正極 得到電子變成銅
本質就是鋅和硫酸銅的反應
再問： 【擡頭看學霸【怨念臉【這個星期回家，發覺試卷忘了帶，裡面有道題我又錯了:-(
再答： 有什麼問題麼？
再問：  化學 下列說法能證明反應N2+3H2=2NH3以達到平衡狀態的是

A 有1個N≡N斷裂,同時有3個N-H斷裂B有1個N≡N斷裂,同時有3個N-H斷裂c 有1個H-H斷裂,同時有6個N-H斷裂D 有1個H-H斷裂,同時有6個N-H形成
再問： 選C但是爲什麼有6個N-H....就算是6個也是相對於H而言的吧！。。。
再答： 就是1molN2反應同時有2molNH3反應 所以斷裂1molN≡N 同時斷裂6molN-H

同樣的3molH2反應同時有2molNH3反應 所以應該是斷裂3molH-H 同時斷裂6molN-H
我覺得是這樣以前做過的
再問： 第一句就已經不那麼懂怎麼破。。。1molN2反應同時有2molNH3反應我就知道。。。但是爲什麼所以就斷裂1molN=(那個3橫打不出……)N同時斷裂N-H……
再問： 同時斷裂6molN-H哪裡來的。。。。
再答： 1molN2反應斷裂化學鍵不是1molN≡N麼。。。2molNH3中有6molN-H 反應是要斷裂化學鍵的 所以反應2molNH3會斷6mol
再問： 問題就是2molNH3裡面爲什麼有6molN-H.....
再問： 不要笑我……
再答： 額 NH3結構你學過了麼 選修三(貌似是這本）裡面會講到 NH3結構是一個N上連接三個H形成三角錐形 反正想想NH3就是一個N和三個H形成的 不是有三根N-H麼。。。其實你可以問問老師 ，我講的不一定很清楚 你要加油啊~
再問： 我們只說過必修一...必修二沒說完...按照你這麼說不應該有3個N和3個H連接麼……1個N分成3分？【老師講得清楚我就不問了
再答： 氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子裡的氮原子還有一個孤對電子。 氨分子的空間結構是三角錐形，三個氫原子處於錐底，氮原子處在錐頂。
再問： 分子式爲C6H12，分子中具有3個甲基的烯烴共有 （    ）A.2種B.3種C.4種D.5種大神粗來講解
再答： 4種吧 寫一下碳骨架有兩種，每種碳骨架有兩個烯烴（雙鍵位置不同）
再問：
再問： 這是百度來的●ｖ●雖然不懂但是事實證明這玩意我們還沒教呢
再答： 對嗷漏了一種 囧 還沒交麼選修五的內容?【貌似 ？
再問： 都快看哭了這一節特麼難
再問： 必修2
再答： 還行吧( ⊙ _ ⊙ )。。表示對化學生物物理都很簡單【嗷....得意臉~