原電池中Zn,Cu作電極,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段時間後,消耗6.5gZn,析出0.05molH2

題目：

原電池中Zn,Cu作電極,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段時間後,消耗6.5gZn,析出0.05molH2
求CuSO4濃度

解答：

1、Zn先和Cu2+反應,然後才和H+反應,因爲在金屬活潑型順序表中,Cu在H的後邊,所以Cu2+的氧化性比H+的要強.
2、有H2生成,說明CuSO4已經完全反應.
3、析出0.05molH2需要消耗0.05molZn,總共消耗了0.1mol的Zn,所以和CuSO4反應的Zn有0.05mol,反應的CuSO4有0.05mol
4、CuSO4的物質的量濃度爲0.05mol/L