反應熱的計算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,將22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中

題目：

反應熱的計算 ~~~
在298K、1.01*10的5次方Pa下,將22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反應,測的反應放出x kJ的熱量.一直在該條件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量,則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是
CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（4x-y）kJ/mol
那個 △H咋算呀 求詳解 謝謝

解答：

用蓋斯定律計算呀由題意知
0.5CO2（g）+0.75NaOH（aq）=0.25NaHCO3（aq）+0.25Na2CO3（aq）△H=-x
CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq） △H=-y
所以CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（4x-y）kJ/mol