判斷並解釋：NH4Cl水解顯酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固體,會促進氨水電離

題目：

判斷並解釋：NH4Cl水解顯酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固體,會促進氨水電離

解答：

NH3·H2O==NH4+ + OH-（可逆）
K= [NH4+][OH-]/[NH3·H2O]
Q=C（NH4+）C（OH-）/C（NH3·H2O）
加入NH4Cl ,增大C（NH4+）濃度,因是緩衝溶液C（OH-）和C（NH3·H2O）濃度變化不大,所以Q>K,平衡左移,即抑制氨水的電離.
要證明氨水存在電離平衡,要加入中性的醋酸銨