高中化學關於影響鹽類水解因素的問題.

題目：

高中化學關於影響鹽類水解因素的問題.
書上寫到濃度越小越水解.但是是這麼解釋的：鹽的濃度越小,電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的機率越小,水解程度越大.
就是水解越大不是生成電解質分子越多嗎,爲什麼機率越小啊?

解答：

水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的H+和OH-生成弱電解質分子的反應.
強電解質在水中完全電離,電離後的陽離子和陰離子在溶液中相互碰撞後雙會結合成電解質分子,電解質分子再完全電離.溶液的離子濃度高結合成電解質分子的可能就越高.鹽的濃度越小,電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的機率越小,就是說的這個意思.
CH3COONa是強電解質,在水中完全電離成 CH3COO-和Na+,CH3COO-和Na+的濃度越低,發生碰撞結合成CH3COONa的概率越低,CH3COO-與H2O結合的可能更大.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-的程度就更高.書中電解質分子是指CH3COONa