醋酸電離成醋酸根和氫離子,如果加水進去,平衡爲什麼會向正反應移動?

題目：

醋酸電離成醋酸根和氫離子,如果加水進去,平衡爲什麼會向正反應移動?
加水不就加了氫離子嗎,加氫離子不是應該向逆反應?
答案上說是向濃度增大的方向移動,爲什么正反應是濃度增大的方向?

解答：

在醋酸溶液中,存在著下面的平衡：
CH3COOHCH3COO- + H+
平衡常數K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
當向溶液中加入水後,溶液的體積增大,假設體積變爲原來的a倍,則濃度都減少到原來的1/a,
[c(CH3COO-)/a]*[c(H+)/a]/[c(CH3COOH)/a]
在一定溫度下K是不變的,爲了保持上比值不變,c(CH3COOH）的濃度必須減小,即平衡向正反應方向移動.