把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關係正確的爲

題目：

把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關係正確的爲
(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)
(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
答案爲AD,麻煩詳細分析一下每個選項,謝謝!
B、C爲什麼錯?
A中,反應生成的NaAc電離出Ac-,但其中有一些要水解,而爲反應的HAc還要電離出Ac-,爲什麼這兩者相加就能說明C(Ac-)>C(Na+)?

解答：

0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,混合後,溶質爲等物質的量的NaAc和HAc
但是HAc的電離大於Ac－的水解
所以A項正確,B項錯誤
D選項是物料守恆,比較簡單
C項應該是電荷守恆也不對,質子守恆也不對,整個就是亂寫的