向醋酸溶液中加入等濃度的氨水,其導電性如何變化?

題目：

向醋酸溶液中加入等濃度的氨水,其導電性如何變化?
我是這麼想的：假設0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氨水都是1L混合,生成醋酸銨,但醋酸銨的濃度變成了0.05mol/L,假如原來的醋酸電力程度大於50%,原醋溶液中的離子濃度大於混合後溶液中的離子濃度,這樣的話,混合後的溶液導電性應該是降低的啊.可查遍了,都說是導電性增強,到底是爲什麼?（我只剩15點財富值了,希望不要介意.）

解答：

首先要明確醋酸是很弱的電解質,0.1mol的醋酸的電離度大約是百分之1點幾,不會有你想像的可以大於50%這種情況出現的,所以加入氨水以後導電能力先增強.但是當加入的氨水非常多的情況下（假如加入無限多,實際就接近於氨水了）,此時導電能力又會減弱.
因此,加入氨水,導電能力先增大後減小.