醋酸溶液加水稀釋,氫離子濃度的變化曲線是怎麼樣的?實現增大後減小嗎?等體積等pH的鹽酸和醋酸與等量氫

題目：

醋酸溶液加水稀釋,氫離子濃度的變化曲線是怎麼樣的?實現增大後減小嗎?等體積等pH的鹽酸和醋酸與等量氫
氣反應,氫離子濃度各自是怎麼變化的?速率各自是怎麼變化的?請把這三個的圖像分別畫出來.

解答：

很高興回答您的問題.
醋酸溶液加水稀釋,它的氫離子濃度是在不斷減小,不會先增大後減小.雖然加水促進電離,
但是加入水之後的總體積增大了,使得濃度變小.與等體積等PH的鹽酸相比,加入相同的水
鹽酸的PH變化快,醋酸的PH變化慢.在這裡我糾正一下您的問法,因爲醋酸與鹽酸是不會與氫
氣發生反應的,估計您是想問它們與金屬反應放出氫氣的量吧.在等體積等PH的情況下,由於
醋酸是弱電解質,不完全電離,因此醋酸需要更多物質的量才能達到與鹽酸相同的PH ,所以
醋酸的物質的量是大於鹽酸的.因此呢,如果金屬是足量的,那麼鹽酸放出的氫氣的量是小於
醋酸放出的.以下是我畫的幾幅圖,畫得不好看請見諒.

若有不明之處,歡迎追問.
再問： 你好！你說等體積等pH的鹽酸和醋酸和等量金屬反應，鹽酸的速率是一直高於鹽酸的嗎？那等體積等濃度的呢，即等物質的量？若0.5mol/L，3mol的醋酸和和0.2mol/L，0.75mol的鹽酸比較呢？若0.75mol的醋酸和0.5mol/L，3mol比較呢？最好把圖像畫出來。謝謝！我在這節比較模糊，想問仔細點。謝謝！！
再答： 歡迎您的追問。
（1）我的假設中是等體積等PH的鹽酸，醋酸與過量（注意是過量）的金屬反應。該反應
在一開始兩者的速率是一樣的（因爲PH相同，也就是氫離子濃度相同），到後來就
是醋酸的速率大於鹽酸（因爲醋酸會繼續電離釋放出氫離子，而鹽酸不會，因此醋酸
的PH上升地較慢，反應速率也較快）。
（2）等體積等濃度就是等於等物質的量（不過物質的量是指的分子，如果是多元酸請注意
把氫離子濃度乘以對應的數值，如硫酸就乘以2）
（3）關於比較的問題，題目只有兩種出發，就是等體積等PH，或者等體積等濃度，只要
弄明白醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，一個部分電離一個完全電離，並由此可以判斷出
各種反應的情況。