向氨水中滴加稀鹽酸,氨水電離程度變化

題目：

向氨水中滴加稀鹽酸,氨水電離程度變化
答案是先變大後變小.爲什麼?

解答：

NH3·H2O﹤=﹥NH4^+ +OH^-
HCl=H^++Cl^-
根據上面的電離方程式可知:加入鹽酸,鹽酸電離出的氫離子中和了氨水電離的氫氧根離子,使溶液中的氫氧根離子的濃度減少,促進了氨水的電離.
後變小是因爲隨著反應的進行,溶液中的銨根離子濃度增大,抑制了氨水的電離,也是因爲後來銨根離子的水解大於了電離,所以後變小.
再問： 前面我明白。可是，電離程度不是 已電離的比上總共的 麼，銨根離子電離出來的數目無論如何也不可能變少吧？
再答： 你好！ 電離程度是象你說的那樣，但是銨根離子濃度增大時，銨根離子濃度增大一定程度是要發後水解，水解的離子方程式爲：NH4^+ +OH^-﹤=﹥NH3·H2O，此時說明銨根離子濃度是減少的。 希望能讓你明白！ 祝你學習進步！