向已達到電離平衡的醋酸溶液中加碳酸,醋酸的電離程度和ph怎麼變化?

題目：

向已達到電離平衡的醋酸溶液中加碳酸,醋酸的電離程度和ph怎麼變化?
爲什麼加更弱的酸會抑制醋酸電離?

解答：

PH減小,醋酸的電離受抑制
醋酸存在如下電離HAc==H++Ac-（註：==爲可逆符號,打不出來,後面的都是.Ac-爲酸根離子）
而不管加入強酸還是弱酸,酸都會電離出H+
H2CO3==H++HCO3-
因此不管加入什麼酸,都增大了H+的量,如果不考慮溶液體積的變化,H+的濃度都增大,當然PH減小,從平衡移動的角度抵制了醋酸的電離