硫化鈉溶液中硫氫根和氫離子哪個濃度大?爲什麼?

題目：

硫化鈉溶液中硫氫根和氫離子哪個濃度大?爲什麼?
爲什麼硫離子水解程度大於水的電離?

解答：

硫化鈉溶液中C(HS^-)>C(H^+)
因爲硫化鈉是強鹼弱酸鹽,硫化鈉能夠發生水解.硫化鈉水解溶液呈鹼性,水解的離子方程式爲：
第一步水解:S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
第二步水解:HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
硫離子水解破壞了水的電離、促進了水的電離,水解以第一步爲主,由於硫離子水解時結合了水電離出的氫離子生成了弱電解質HS^-和H2S,使溶液中氫離子濃度減少、氫氧根離子濃度增大,所以硫化鈉溶液中C(HS^-)>C(H^+).
再問： 就是1mol的水有10^-7mol水分子電離，那請問一下1mol/L硫化鈉有大概有多少硫離子水解我想比較一下
再答： 你好！ 此類問題中學不需要掌握，只要掌握鹽類水解規律。即：有弱才水解，不弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性，都強顯中性。如果需要計算硫離子水解的情況時，需要根據水解平衡常數進行計算。 希望我的回答能對你有幫助！